2.1共价键（第一课时）-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

共价键 必修定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。 选必描述：两个原子元素的电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 如何基于微观视角（原子轨道）进一步理解共价键的形成？ 海特勒和伦敦 鲍林 现代价键理论 （valence bond theory,VBT） 任务 1 了解氢分子的形成过程 核间电子云稀疏 核间电子云密集 成键过程中两个单电子以自旋方向相反的方式配对，体系能量最低 VBT要点1：电子配对原理 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 H ↓ 1s1 能否形成H3分子？ 共价键是电子对的共用，对于每个参与成键的原子来说，其未成对的单电子是一定的，所以共用电子对的数目也是一定的。 一般而言，N、O、F能形成几个共价单键？ N：1S22S22P3 O：1S22S22P4 F：1S22S22P5 3个 2个 1个 共价键有饱和性，每个原子的成键总数或单键相连的原子数是一定的 VBT要点2：饱和性 σ 键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 s轨道“头碰头”重叠 s轨道和s轨道在任何方向上均能达到最大重叠吗？ 任务2 类比推理HCl、Cl2分子的形成过程 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 x 1s 3p s轨道与p轨道与“头碰头”重叠 共价键有方向性，原子轨道一定在对称性一致的情况下发生重叠，且重叠程度越大，核间电子的概率密度最大，共价键越稳定。 VBT要点3：方向性——最大重叠原理 后2种重叠方式对称性不一致 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 x 3p 3p p轨道与p轨道与“头碰头”重叠 原子轨道只能按照“头碰头”的方式重叠吗？ 任务3 基于价键理论，认识π键的形成过程 π键特征：原子轨道按“肩并肩”方式重叠（高中阶段一般指p电子云与p电子云），电子云呈现镜面对称。 节面 x z z 键特征： ②重叠程度： 键 > 键 ①镜像对称 ④键的稳定性： 键 > 键 键的活泼性： 键 < 键 ③键的强度： 键 > 键 任务4 演绎推理N2分子中π键的形成过程 ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2s 2p N ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2s 2p N p-p σ键 p-p π键 px-px σ键 pz-pz π键 py-py π键 任务5 分析并解释有机物分子中的成键情况 1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 σ键和几个π键组成？ 乙烷 乙烯 乙炔 σ键数目 7 5 3 π键数目 0 1 2 2.解释乙烯分子中π键的形成过程 3.绘制乙炔分子中π键 任务6 归纳共价键的分类 单键：σ键 双键：1个σ键、1个π键 三键：1个σ键、2个π键 共价键 按照电子云重叠方式 σ键 π键 按照共价键的极性 极性 共价键 非极性 共价键 按照共用电子对数目 单键 双键 三键 0330301010191/coverImage.png 0330301010191/favicon.ico 0330301010191/index.html 0330301010191/meta.json { "title":"氢分子的能量与核间距的关系", "bizId": "0330301010191", "subject": "chemistry", "knowledge": "structural", "loadingType": "", "dependencies":["Konvajs"], "author":"周超超", "bgColor": "#2D2D2D", "titlePanelPosition": "left" } 0330301010191/css/app.5b29afd8.css [data-v-d707b69e]{outline:none;-webkit-tap-highlight-color:rgba(0,0,0,0)}.fade-enter-active[data-v-d707b69e],.fade-leave-active[data-v-d707b69e]{-webkit-transition:opacity .4s;transition:opacity .4s}.fade-enter[data-v-d707b69e],.fade-leave-to[data-v-d707b69e]{opacity:0}.tooltip-wrapper[data-v-d707b69e]{position:absolute;width:-webkit-fit-content;