5.1元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

原子 X A Z 原子核 核外电子 质子 中子 Z N A = Z + N 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 复习巩固 思考1： 电子的运动特征： 运动空间小； 运动速度快； 无规定轨道。 电子在原子核外是如何运动的？ 原子结构 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 原子核外电子排布规律 分析P3表1-1，各稀有气体元素原子的最外层最多能容纳的电子数是多少？次外层呢？ （1）每层最多容纳2n2个电子。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（K为次外层为2个),倒数第三层最多容纳32个电子 （3）能量由低到高排布，先排满内层，再依次向外。 注:三条要同时满足 第2课时 元素周期表 核心素养发展目标 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素 在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析 能力。 2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严 谨、求实的科学态度。 仔细研究元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 1.在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？ 在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族？ 2.找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在周期数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？ 门捷列夫 一、元素周期表概述 1.元素周期表的诞生 1869年，俄国化学家 绘制了第一张元素周期表。 2.编排原则 (1)横行：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个 分别称为7个周期。 (2)纵列：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共 列，分为 个族。 门捷列夫 电子层数 原子序数递增 横行 最外层电子数 电子层数递增 18 16 (3)元素周期表方格中的信息： 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 3.元素周期表的作用 元素周期表直观地反映了元素的性质随着_______________________________ 的规律。 核电荷数的递增呈现周期性变化 应用体验 1.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族 C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子 最外层电子数由1递增到8 D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电 子层数逐渐增多 √ 2.在元素周期表中，铂的相关信息如图所示，下列对图示解读正确的是 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.“78”是铂的原子序数 C.“195.1”是铂的质量数 D.铂的名称为Pt 返回 √ 二、元素周期表的结构 (1)短周期元素中可能有副族元素(　　) (2)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族(　　) (3)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多(　　) (4)主族元素(除O、F外)的最高化合价等于主族序数，也等于最外层电子数 (　　) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素 (　　) 判断正误 × × √ × × 1.最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族的元素吗？ 深度思考 提示　不一定，可能是ⅡA族，也可能是稀有气体元素(He)或过渡元素。 2.同周期相邻主族元素的原子序数差一定是“1”吗？ 提示　不一定，同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序数差从第二到第七周期分别为1、1、11、11、25、25。 归纳总结 元素周期表 注意　主族和0族由短周期和长周期元素共同构成；副族和Ⅷ族完全由长周期元素构成。 1.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 √ 2.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子 序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关 系式错误的是 A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋10 √ 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，