精品解析：辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023―2024学年度上学期期中考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是 A. 次氯酸的电离平衡： B. 碳酸钙的溶解平衡： C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡： D. 溶于中的水解平衡： 2. 下列叙述与盐类的水解有关的是 ①氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝 ②保存硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④常用可溶性铝盐、铁盐作为净水剂 ⑤用食醋除水垢[成分和] A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每形成1键，将释放b能量 B. 升高温度加快了分子的碰撞，不能提高活化分子百分数 C. 该反应正反应的活化能大于100 D. 加入催化剂，该反应的反应热将减小 4. 下列关于水及水溶液的说法正确的是 A. 100℃时，的溶液中， B. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 C. 常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性 D. 向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 5. 根据下列图示所得结论正确的是 A. 图甲是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙中已知反应：（c表示A的浓度），则可推断：、均未达平衡状态 D. 图丁中已知反应（表示平衡转化率）；若，则该反应能自发进行 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 0.1的溶液中：、、、 7. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： B. 已知 ， ；则 C. 甲烷的燃烧热，则 D. 已知：500℃、30下， ；将1.5和过量的在此条件下充分反应，放出热量为46.2 8. 根据叙述结论正确的是 选项 叙述 结论 A 浓硫酸溶于水，体系温度升高 该过程属于放热反应 B 将溶液加热至100℃时，测定 溶液呈中性 C 在绝热恒容容器中，发生反应 当混合气体的压强保持不变 不能判断反应是否为平衡状态 D 一定温度下，密闭容器中发生反应 达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深 增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，下列说法正确的是 A. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c B. KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同 C. 5.0×10−3mol·L−1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)＜c(H2A) D. 0.01 mol·L−1与0.001 mol·L−1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1 10. 某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是 A. 研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B. 此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C. 实验②中a=5.0 D. t2>t1>t3 11. 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入20X，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率/（） 0~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A. 5s时，Y的浓度为1 B. 10s时，加入1Z，此时 C. 25s时，X转化率为45% D. 30s时，加入1Y和2Z，再次平衡时体系压强增大 12. 已知常温时的，的，现将和体积都相同的溶液和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ为溶液稀释时的变化曲线 B. 与a点比，c点溶液中水的电离程度更大 C. 取a