第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是 A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为NA B．3.2g O2和 O3的混合物中氧原子数目为 0.2NA C．0.1mol/LBaCl2 溶液中含 Ba2+数目为 0.1NA D．1mol过氧化钠与足量CO2反应，转移的电子数为2NA 3．在三个密闭容器中分别充入Cl2、O2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Cl2)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)> p(Cl2) D．p(H2)> p(Cl2)>p(O2) 4．有23.6g由NO和NO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L。那么该混合气体的平均摩尔质量是 A．38 B．38g/mol C．19 D．39g/mol 5．下列物质不属于混合物的是 A．氯水 B．液氯 C．漂白液 D．稀盐酸 6．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A．装置甲中的固体可以是漂白粉 B．装置乙中放饱和氯化钠溶液，以提高的产率 C．装置丙可以用NaOH作碱性介质 D．装置丁加入NaOH溶液吸收尾气 7．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．氯化过程中通入的速率越快越好 B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3 C．滤渣的主要成分为 D．转化过程可能发生反应的化学方程式为 8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe B 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将Cl2通过放有鲜花的试剂瓶 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是 A．均溶于水 B．均为白色固体 C．受热时均易分解 D．焰色反应均为黄色 10．碳酸钠与碳酸氢钠既相似，又不同。以下关于二者对比的叙述中，正确的是 A．二者溶于水时，均放出热量 B．二者均不能与氢氧化钠溶液反应 C．与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢 D．等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性弱 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2. 24L CH4中含碳原子数目是0. 1 NA B．0. 1 mol · L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA C．1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA D．标准状况下，22. 4 L水中含分子数目是NA 12．根据下列操作及现象，所得的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色 氧化性：I-＞Br- C 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 D 在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 A．A B．B C．C D．D 13．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是 选项 物质 方法 A CaO粉末(CaCO3) 加入过量的水，充分搅拌后过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 C NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 D Fe( Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．AB2 15．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 ①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ②分别向Na2CO3溶液