第二章化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．、时，将和置于一容积为的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 B．从曲线变化可以看出，反应进行到至时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反应进行至时，分离出的氨气 D．在时平衡正向移动但达到新平衡后的积分数比原平衡小 2．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 3．在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH >0 B．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C．氢碳比：① < ② D．P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3 4．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 B．一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 5．我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．①②③在高温区发生，在高温区加快了反应速率 B．该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率 D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 6．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．反应速率： C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 7．对于反应，下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂Au/，该反应的焓变ΔH不变 B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C．向恒压反应体系中充入氦气，反应速率减小 D．其他条件相同，增大，平衡正向移动，平衡常数K增大 8．相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应：　，实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A．反应②的平衡常数K约为0.0046 B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1 C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 9．有体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入0.1mol和0.2mol炭粉，向乙中加入0.2mol和0.5mol炭粉，在不同温度下发生反应，其中CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是乙容器 B．a，c两点浓度： C．900K，若起始时改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5mol，此时v(逆)>v(正) D．a、b、c三点平衡常数： 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．我国的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 C．合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢 D．在恒温恒压条件下进行反应，向容器中充入稀有气体He(g)，因为压强不变，所以化学反应速率不变 11．已知反应　。向恒容密闭容器中加入1molCO和3mol，下图表示不同温度下3min时甲烷所占的体积百分比，520K时甲烷含量最高，据此分析下列相关说法不正确的是 A．容器内压强不再变化说明反应已达平衡状态 B．低于520K，温度越