第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题-2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 10 10 2 2 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=9，则a：b=10：6 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH-)>c(H+) 2．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 一定具有强氧化性 C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸，铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有 D 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合能力： A．A B．B C．C D．D 3．下列关于水及水溶液的说法正确的是 A．100℃时，的溶液中， B．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 C．常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性 D．向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是 实验方案 现象 结论 A． 在碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B． 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 有AgCl和生成，说明氯水中同时存在和 C 向2mLNaCl溶液中加入2滴溶液，振荡后加入4滴KI溶液 先产生的白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl D． 向2mLKI溶液中加入1mL溶液，充分反应。取样于试管I，加入几滴KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液。 试管Ⅰ溶液变红，试管Ⅱ溶液变蓝 和的氧化还原反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液pH=11 B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋) C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小 D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－) 6．已知T ℃时两种弱酸的电离常数如下表(HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 弱酸(HA) HNO2 CH3COOH 电离平衡常数/(mol·L－ 1) 5.0×10－ 4 1.7×10－ 5 A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液 B．a点时，两溶液分别与NaOH溶液恰好中和，所需NaOH物质的量相同 C．溶液中水的电离程度：c点> b点 D．从c点到d点，溶液中持续增大 7．常温下，下列各离子组在指定条件的溶液中可能大量存在的是 A．使酚酞溶液呈浅红色的溶液中： HCO、K+、Cl—、NO B．无色溶液中： Cr2O、SO、K+、I— C．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol·L—1的溶液中： NH、S2O、NO、Na+ D．含有大量Fe3+的溶液中： HCO、Ca2+、Cl—、SO 8．常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是 A．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的 B．原溶液中的电离度为1% C．由水电离出的一直增大 D．x的值为3 9．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．c点溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： D．b点溶液中： 10．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(已知常温下，) A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料 B．“脱硫”利用了 C．“酸浸”后溶液中的主要阳离子为和 D．“沉铅”后的滤液中存在： 11．相同大小的石灰石分别投入盛有过量盐酸和醋酸的溶液中，下列说法正确的是： A．若盐酸和醋酸初始pH相同