1.2.原子结构与元素的性质同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 答辩模版/毕业设计/学术报告/开题报告通用PPT 答辩人：Asoledad 导师：微鱼 战 门捷列夫周期表 1869年，门捷列夫发现，元素的性质按照相对原子质量（原子序数）递增的顺序将元素排列起来得到一个元素序列 按照这个序列排列的元素的性质呈现周期性变化 一、原子结构与元素周期表 2 元素周期律、元素周期系 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数不是相对原子质量而是核电荷数 元素周期系是元素按其原子核电荷数递增排列的序列， 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 3 战 维尔纳的特长式周期表 4 战 玻尔元素周期表 比前一个原子新增加电子填入内层轨道（能及交错，先排列4p能级，排满之后在填充3d能级） 有4f 电子 有32种元素 价电子数相等 5 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） 周期 （横行） 【知识回顾】 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,VIII 第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 元素周期表结构： ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 学以致用 提升关键能力 校本P13 1.下列说法错误的是( ) A.元素周期律揭示了元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B.元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D.元素周期表和元素周期系均有多种形式 D 知识点一 9 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性 （从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 元素金属性、 非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 构—位—性 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 【思考】 每一个周期有什么规律？ 二、构造原理与元素周期表 11 周期 ns→np 电子数 元素数目 一 1s 二 2s→2p 三 3s→ 3p 四 4s→ 3d→ 4p 五 5s→ 4d→ 5p 六 6s→ 4f→ 5d→ 6p 七 7s→ 5f→6d→7p 递增的核电荷数（或电子数）= 元素个数 最高能层序数 = 元素的周期序数 12 【思考与讨论】若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表： s s s s s s s p p p p p p d d d d f f 如何将其变成书末的元素周期表？ 13 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子构型 ①主族：ns1→ns2np5，主族序数 = 最外层电子数 = 价层电子数 ②0族：He为1s2，其他为ns2np6 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3