1.1 原子结构2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修2

化学研究的是构成宏观物体的物质。 一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质与变化 决定 反映 物质的元素组成 分子的组成 分子的结构 晶体结构 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构 答辩模版/毕业设计/学术报告/开题报告通用PPT 答辩人：Asoledad 导师：微鱼 “原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。 1932年比利时天文学家和宇宙学家 勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 宇宙大爆炸 2h后 诞生 大量的氢 少量的氦 极少量的锂 原子核的融合反应 合成 其他元素 宇宙年龄距近约140亿年 宇宙的组成 氢（H）: 约占宇宙原子总数的88.6% 氦（He）：约占宇宙原子总数的1／8 其他：90多种天然元素的原子总数加起来不足1% 地球年龄已有46亿年 地球元素 非金属元素：24种，（包括稀有气体元素） 金属元素：占绝大多数 1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 实心球模型 道尔顿原子学说 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。 “葡萄干面包式” 汤姆生的原子结构模型 “葡萄干面包式”模型 α散射实验——发现原子核结构 卢瑟福的原子结构模型 卢瑟福的原子结构模型 1. 所有原子都有一个核即原子核(nucleus)； 2. 核的体积只占整个原子体积极小的一部分； 3. 原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上； 4. 电子像行星绕着太阳那样绕核运动。 “核式”模型 玻尔原子模型 1、原子核外电子运动的轨道是不连续的，每个轨道都具有一个确定的能量值； 2、核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 玻尔原子模型的要点：发现核外电子的能量 ，提出构造原理 “电子分层排布”模型 1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 1.原子的组成 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子核 核外电子 Z 质子 Z 中子 N：A-Z X A Z 【回顾】 质量关系： 数量关系： 13 13 2、原子结构示意图： Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 请写出Na原子的原子结构示意图 14 14 依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低：低 高 核外电子分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 能层 1 2 3 4 5 … n 符号 … 最多电子数 … （一）能层：在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层（n）,即能层。 K L M N O 2 8 18 32 50 2n2 一、能层与能级 能量高低顺序：E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 16 16 （二）能级 ：多电子原子的同一能层电子的能量不同，分为不同的能级。 （符号s、p、d、f 等） 注意：①任一能层的能级总是从s能级开始 ②能层序数 = 能层的能级数 ③符号相同的能级所含原子轨道数相同 2、原子轨道： 不同符号能级：s、p、d、f 对应的原子轨道数分别为1、3、5、7等。 最多容纳电子的数量 s：2 p：6 d：10 f：14 3、能级的原子轨道数与最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … ※同一能层的电子，能量也可能不同，同一能级上的电子能量相同。 【自我诊断】 校本P2 （1）多电子原子中，每个电子的能量都不同( ) × （2 表示 层上的 能级( ) × （3） 能级的能量一定比 能级的能量低( ) × （4 层有 、