第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．氟利昂—11(CFCl3)是一种常见的制冷剂。CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是    A．过程I的ΔH>0 B．过程Ⅱ可表示为 C．过程Ⅲ中有非极性共价键形成 D．上述过程说明CFCl3是臭氧分解的催化剂 2．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出SO3 D．使用催化剂 3．在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 平衡压强 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) 甲 1molCO和2molH2 a1 c1 P1 放热Q1kJ 乙 1molCH3OH a2 c2 P2 吸热Q2kJ 丙 2molCO和4molH2 a3 c3 P3 放热Q3kJ 则下列关系正确的是 A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P2 4．下列说法错误的是 A．已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)    △H＞0，则该反应一定不能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行 5．已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是 A．向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动 B．将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成 C．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的 D．向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解 6．丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．曲线a表示反应2的能量变化 B．反应1和反应2都是放热反应 C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 7．在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 A．生成物的产量一定增加 B．反应物浓度一定降低 C．生成物的体积分数一定增加 D．使用了合适催化剂 8．已知 X 转化为 R 和 W 分步进行：①X(g)Y(g)+2W(g)   ② Y(g) R(g)+W(g)。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．1mol Xg 的能量低于 1mol Yg 的能量 B．反应过程中，由于Ea 2 Ea 3，反应①的速率大于反应②的速率 C．断裂 1mol Xg 中的化学键吸收的能量小于形成 1mol R g 和 3mol Wg 中的化学键所放出的能量 D．R(g)+W(g) Y(g) △H=+(Ea4-Ea3)kJ·mol-1 9．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时c(B)=0.78 mol∙L−1 B．830℃达平衡时，A转化率为20％ C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5 10．下列说法正确的是 A．已知，该反应为熵减小的反应 B．氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应 C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D．已知乙醚的摩尔燃烧焓为，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为：， 11．以和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法正确的是 A．该机理中化合物A是中间产物 B．反应过程中，钒的成键数目没有发生改变 C．该催化循环过程中无氢氧键的