第四章 化学反应与电能 单元同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 一、单选题 1．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 B．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 C．乙室电极反应式为 D．若甲室减少200mg，乙室增加400mg，则此时已进行过溶液转移 2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 3．SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收，其工作温度为，利用固态中的定向移动形成离子电流。由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示(外接电源与部分气体管路、流向未显示)。下列叙述不正确的是 A．装置工作过程中，电解质中的由电极移向电极 B．在气孔附近检测到少量，说明发生了电极反应 C．电极的反应为 D．各层之间需用橡胶材质密封，其目的是防止气体泄露 4．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池放电时OH-向Zn电极移动 C．该电池的正极反应式为Zn＋H2O-2e-=ZnO＋2H＋ D．电池工作时，电子从石墨电极经外电路流向Zn电极 5．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明产生了HClO C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转 6．工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一、该法用Fe作电极电解含的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是 A．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3 B．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极 C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．消耗1 mol ，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极 7．电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是 A．电子由b极流出，流入a极 B．b极的电极反应式为： C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．b极的副产物可能是H2 8．某兴趣小组用铅酸蓄电池为电源，电解溶液制备，电解的工作原理如图，下列叙述错误的是 A．铅酸蓄电池中的电极为电源的X电极 B．该电解装置实现了反应： C．该装置工作一段时间之后，理论上Ｍ室的变小 D．理论上每生成1，铅酸蓄电池中Y极增加的质量为96g 9．某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 B．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率 C．工业上常通过电解饱和食盐水的方法制备钠单质 D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 11．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A．“电解”生成气体的主要成分为H2 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4大 D．母液经分离、提纯可制得食盐 12．一种微生物电池可以将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的产物，其装置图如图甲所示，同时利用此装置在铁上镀铜。下列说法正确的是 A．电极M上的电势高于电极N上的电势 B．镀铜