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第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题
一、单选题
1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素,X、Y同主族,四种元素形成的某种化合(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂,下列说法错误的是
A.原子半径:Z>Y>X>W B.中阴阳离子的个数比为
C.失电子能力:Z>W>Y>X D.该化合物有强氧化性,也有一定的还原性
2.据文献报道,我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是
A.氧化生成的总反应为
B.中间体和中的化合价均为价
C.步骤③中,每生成转移电子
D.步骤②中,断裂的化学键既有极性键又有非极性键
3.化学在社会进步中发挥着关键性作用,下列有关材料的说法不正确的是
A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B.华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
4.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.含有等物质的量的A13+、NH的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH、A13+、Al(OH)3
B.含有等物质的量的CO、OH-的混合溶液中,逐滴加入MgC12溶液:OH-、CO
C.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中,逐渐加入锌粉:Cu2+、Fe3+、Fe2+
D.含有等物质的量的CO、HCO的混合溶液中,逐滴加入盐酸溶液:HCO、CO
5.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素,可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体,其结构式为(),遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵,过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为: 。SO2和SO3都是酸性氧化物,是制备硫酸的中间产物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.中S为+6价,具有较强的氧化性
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
D.H-O的键能强于H-S,的热稳定性比的高
6.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果,研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法,实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是
A.淀粉的摩尔质量为162n
B.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+
C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键
D.一定条件下,4.4gCO2全部转化为甲醇()时,转移0.2mol电子
7.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A.N2H4的结构式为 B.NH3的电子式为
C.的结构示意图: D.NaClO中存在离子键和共价键
8.有关化学键的说法错误的是
A.存在离子键的物质一定是离子化合物
B.化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用,该作用只表现为吸引力
C.存在共价键的物质可能为单质,可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.化学键的强度远大于分子间作用力,一般而言化学键强度也强于氢键
9.磷有多种同素异形体,其中白磷和黑磷的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.6.2g³1P4中含有的中子数为12.8NA
B.将白磷转化为黑磷属于物理变化
C.12.4g白磷与0.6molH₂在密闭容器中充分反应,生成的PH3分子数为0.4NA
D.6.82g白磷发生反应:11P4+60CuSO4+96H2O=20CuP+24H3PO₄+60H2SO4,转移的电子数为0.6NA
10.某溶液只大量含有下列离子:、Na+、Mg2+、Fe2+、、中的几种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:
(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热,观察到红棕色气体;
(2)取少量(1)所得的溶液,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,微热,生成刺激性气体,无沉淀生成。
根据上述实验,下列说法正确的是
A.仍需焰色实验检验 Na+的存在
B.取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝
C.原溶液中可能含有,一定不含Fe2+
D.产生的红棕色气体中混有CO2
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W是组成有机物的必备元素,Z原子核外最外层电子数等于其最内层电子数,X2−核外电子比Z2+少一个电子层,Y有两种颜色不同的同素异形体。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<X B.最简单氢化物的稳定性:X>W
C.X与Z组成的化合物只含离子键 D.Y的最高价氧化物对应水化物为三元强酸
12.教材插图承载非常丰富的教学信息,学生通过插图还