内容正文:
题型二 溶液中粒子浓度大小比较
一、单选题
1.(2022-2023高二上·四川内江·期末)25℃时,向溶液中逐渐滴入溶液,得到如图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式正确的是
A.点①溶液中,
B.点②溶液中,
C.点③溶液中,
D.滴定过程中,水的电离程度大小:②>③>①
2.(2022-2023高二上·四川凉山·期末)常温下,,向溶液中滴入的盐酸,测得溶液的pH与V(盐酸)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点:
B.b点:
C.c点:
D.在滴加盐酸过程中,
3.(2022-2023高二上·贵州铜仁·期末)时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.时,电离常数
B.a点时混合溶液中
C.d点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D.a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
4.(2022-2023高二上·浙江宁波·期末)已知;常温下,用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液,所得滴定曲线如图所示,用代表或,用代表或,下列说法正确的是
A.曲线表示溶液滴定溶液的滴定曲线
B.点存在
C.点存在
D.若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂,则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
5.(2022-2023高二上·江苏连云港·期末)用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4,使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性的原因:
B.加入Na2CO3溶液充分后的上层清液中存在:
C.充分反应后的上层清液中存在:
D.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式:
6.(2022-2023高二上·河南郑州·期末)25℃时,向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸(的;用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液,滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确的是
A.恰好中和时,溶液呈酸性
B.滴定过程中,
C.滴加盐酸接近pH=9.7的过程中,发生反应的离子方程式为:
D.中性时,
7.(2022-2023高二上·安徽阜阳·期末)常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCl 气体,保持溶液体积和温度不变,测得 - lgX 与pOH[X为c(H2A)、c (A2-)、;pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 L1表示 - lgc (H2A)
B.Kal(H2A) =
C.水的电离程度:a < b < c
D.c点溶液中: c (Na+) > c (Cl-) + c (HA-) + 2c (A2-)
8.(2022-2023高二上·江西萍乡·期末)下列说法中正确的是
A.某温度下纯水中,则该温度下的盐酸的
B.浓度相等的①、②、③、④溶液:大小顺序为②>①>③>④
C.的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合,溶液显酸性
D.用等浓度的盐酸溶液中和等体积与的氨水,所消耗的盐酸的体积后者是前者的10倍
9.(2022-2023高二上·河北保定·期末)下列溶液中有关说法正确的是
A.在100℃时,约为6的纯水呈酸性
B.室温下,溶液中离子浓度的关系有:
C.向的溶液中通入气体,则增大,不变
D.反应正向进行,需满足(已知,室温下,,)
10.(2022-2023高二上·重庆九龙坡·期末)时,向某二元弱酸的溶液中滴加溶液,混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.n曲线表示与的变化关系
B.时,随的增大,的电离平衡常数增大
C.时,
D.时,溶液中
11.(2022-2023高二上·重庆长寿·期末)Al3+与F-具有很强的亲和性,当F-的浓度过大时,还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离,常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF,实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示,下列说法错误的是
A.曲线b表示AlF
B.pF=4时,
C.Pf= 6.6时,
D.常温下,的化学平常数为1015.6
12.(2022-2023高二上·辽宁辽阳·期末)常温下,向溶液中滴加的盐酸,混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示,下列说法正确的是(已知,常温下的电离平衡常数:、,忽略混合溶液体积和温度的变化)
A.a点对应的为13 B.b点溶液中,
C.c点溶液中,共含有7种不同的微粒 D.a→c的过程中,溶液中水的电离程度一直增大
13.(2022-2023高二上·云南大理·期末)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下,将工业废气通入溶液中,测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.
B.b点溶液中
C.溶液中存在
D.常温下,,则的溶液中离子浓度(