专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．熔融Na2CO3 B．制备NaHCO3 C．中和热测定实验 D．制硝酸铜 2．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是    A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程 B．1mol H2和1mol Cl2的总能量比2mol HCl的总能量低 C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验丙中若用代替，则测出变小 4．石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是 A．所有金属腐蚀都是金属失去电子 B．一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金 D．石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．利用电解法可吸收SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是    A．a为直流电源的负极 B．阳极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO+4H+ C．工作时，H+透过离子交换膜移向右侧 D．若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO2 7．下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向，酸性溶液中滴加溶液，充分振荡 溶液褪色 体现氧化性 B 向滴有酚酞的溶液中加入溶液 溶液颜色逐渐褪去 溶液中的水解平衡发生了移动 C 镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入溶液 有蓝色沉淀 铁作原电池正极 D 先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn2+以存在)。下列叙述不正确的是 A．放电时Zn作负极 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．放电时MnO2电极上发生的反应： D．电路中每通过1 mol电子，Zn电极的质量减小32.5g 9．下列说法正确的是 A．所有化学反应都能设计成原电池 B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动 C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强 D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极 10．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   11．某二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向：电解质溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，与直流电源正极相连 D．充电时，阳极的质量增加 12．下列图示操作或装置能达到实验目的的是             A．分离苯和水 B．测定中和反应的 反应热 C．验证铁的金属性比铜强 D．分离乙醇和水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共9题） 13．已知： ； 。 试回答下列问题。 （1）的燃烧热为 ，的燃烧热为 。 （2）和组成的混合气体完全燃烧生成和时放出的热量为 。 （3）和的混合气体完全燃烧生成和时放出热量，则在混合气体中和的物质的量之比是 。 14．回答下列问题 (1)[2013全国I]二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电荷量；该电池的理论输出电压为，能量密度 (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，)。 (2)[2014重庆]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。 ①导线中电子移动方向为 (用A、D表示) ②生成目标产物的电极反应式为 。 ③该储氢装置的电流效率 。(，计算结果保留小数点后1位) 1