9.2溶解度（第1课时） 课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 3.知道结晶常的常用方法。 重难点 我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 新课导入 一、饱和溶液 实验9-5：观察氯化钠在一定水中地溶解 充分搅拌 再加入15 mL水 充分搅拌 再加入5 g氯化钠 加入5 g氯化钠 充分搅拌 20 mL水 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 实验记录 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 室温下，氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也增加 改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？ 思考讨论 一、饱和溶液 实验9-6：观察硝酸钾在水中地溶解 加热 加入5 g硝酸钾 充分搅拌 20 mL水 再加入5 g硝酸钾 充分搅拌 再加入5 g硝酸钾 充分搅拌 冷却 实验记录 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 固体部分溶解 在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大 加入5 g氯化钠 充分搅拌 20 mL水 1 2 3 ①加水 ②加热 现象 结论 1 固体全溶 2 固体部分溶 3 固体消失 还能溶 不能溶 充分搅拌 再加入5 g氯化钠 充分搅拌 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和与否的影响因素？ 你能试着描述饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？ 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 T ℃ 定量的水 不能再溶解该溶质 饱和溶液 还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 2.理解饱和溶液与不饱和溶液应注意的问题 （1）要明确“一定温度”和“一定量的溶剂” 因为温度或溶剂改变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 （2）要明确“某种溶质的”“饱和溶液和不饱和溶液”。例如： 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 硝酸钾的饱和溶液 能继续溶解高锰酸钾 再加人少量硝酸钾 ↓ 硝酸钾不能溶解 如何判断一种溶液是否饱和呢？ 给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱和还是不饱和溶液？ 1. 有未溶解的溶质时为饱和溶液 2. 向溶液中加入少量该溶质 [练习] 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　） A、 B、 C、 D、 C 加入硝酸钾 1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂 蒸发掉一些水 降低温度 升高温度 不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂、 饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意：温度越高，Ca(OH)2 溶解的反而少 澄清石灰水的转化中温度条件相反 降低温度、 增加溶剂， 升高温度 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的最简单方法 生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？ 问题 操作 现象 溶液类型 浓稀溶液 20mL水+ 5gNaCl NaCl全部溶解并还能继续溶解NaCl 20mL水+ 0.4gCa(OH)2 浓溶液 NaCl的不饱和溶液 Ca(OH)2部分溶解 Ca(OH)2的饱和溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 从饱和溶液中析出晶体的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。 结晶的方法有哪些呢？ 蒸 发 1、蒸发结晶 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。 2、降温结晶(冷却热饱和溶液法） 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。 蒸发池 结晶池 海水 海水晒盐过程 水分 蒸发 粗盐 母液 （叫做苦卤） 贮水池 1.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大）（