专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共12题） 1．我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．A电极为正极 B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C．负极的电极反应式为 D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 2．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、C、D为情性电极)。下列说法错误的是 A．甲池为电解池，乙池为原电池 B．甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．乙池中Na+通过Na+交换膜向C电极移动 D．甲池中每生成2molH2，乙池中便会消耗22.4LO2(标准状况) 3．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是    A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 4．如图，c管为上端封口的量气管，为测定硫酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中；接通电源，当b中溶液恰好变成浅红色时断开电源，测量c管气体体积，根据电子转移守恒算出硫酸的浓度。下列说法正确的是 A．收集并测量b中气体的体积不能测出硫酸的浓度 B．盐桥中的阴离子向b中溶液迁移 C．标况下若c中收集气体22.4mL，则样品中硫酸浓度为 D．把硫酸换成相同浓度盐酸，c中收集到气体体积相同 5．下列实验操作能达到实验目的的 选项 实验目的 实验操作 A 比较Cu和Ag的金属性强弱 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 C 证明溶液中含有 取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀 D 比较还原性：Cl－<Br－<I－ 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性：Fe＞Cu B 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热 C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3•H2O＞Al(OH)3 D 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 7．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     △H=+571.0kJ•mol-1 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H=+313.2kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子 C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂 D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)    △H=+257.8kJ•mol-1 8．金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Mn+向空气电极移动 B．向上述装置中注入海水就可使LED灯发光 C．若有0.1molO2反应，流经电解质的电子为0.4NA D．消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al 9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I- B．由MgCl2制取Mg是放热反应 C．热稳定性： D．此温度下与反应的热化学方程式为： 10．有关如图装置的叙述正确的是 A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－ D．这是一个原电池装置 11．图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是                    图I