第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知下列一组热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列说法正确的是 A．a＞b B．a＜c C． D．④表示乙炔燃烧热的热化学方程式 2．已知一些燃料的燃烧热数据如下： 燃料 一氧化碳 甲烷 正戊烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．正戊烷 D．乙醇 3．表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B．H2(g) + F2(g)=2HF(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1 C．表中最稳定的共价键是 H-F 键 D．HI(g) → H(g) + I(g)  ΔH=+298 kJ·mol-1 4．Deacon催化氧化法以作催化剂将转化为的反应为4HCl(g)+O2(g)= 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，Deacon催化氧化反应历程如下： 反应①：CuCl2(s)+ O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ/mol 反应②：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=—121kJ/mol 下列说法错误的是 A．为中间产物 B．根据反应①和反应②，可知 C．由反应①可知，CuCl2(s)和O2(g)的总能量低于CuO(s)和Cl2(g)的总能量 D．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 5．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低 C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等 D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则含 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B．已知 ，则标况下1mol氢气完全燃烧放出 kJ的热量 C．已知 ， ，则 D．已知P 白磷， 红磷，，则白磷比红磷稳定 7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H< 0下列说法不正确的是 A．状态1的总能量高于状态2的总能量 B．反应过程中既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C．HAP能降低反应的活化能和焓变，提高反应速率 D．根据图示信息.CO2分子中的氧原子只有部分来自O2 8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。 已知200℃时，反应I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1 反应II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1 下列说法错误的是 A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应 B．反应II的能量过程示意图如图乙所示 C．断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1 9．已知某些燃料的燃烧热ΔH 的数据如下： 燃料 甲醇 氢气 乙烷 一氧化碳 ΔH(kJ·mol1) —726. 51 一285. 8 一1559.8 一283 上述燃料中，热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)最小的是 A．甲醇 B．氢气 C．乙烷 D．一氧化碳 10．C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为 A．414kJ•mol-1 B．300kJ•mol-1 C．376.5kJ•mol-1 D．888kJ•mol-1 11．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B．将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．由图3可知，反应①的小于反应②的 D．由图3可知， 12．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．Zn(s)