第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是 A．纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小 B．CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸 C．铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小 D．将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4.6g 中含有的共价键数为0.8 B．标准状况下，2.24L 分子所含电子数目为2.6 C．与反应，生成0.1mol 时，转移电子的数目为0.1 D．0.05mol 水解形成的胶体粒子数小于0.1 4．一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+) =－lgc( M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是 A．该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4) B．欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液 C．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液 D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8 5．已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前HA、HB的物质的量浓度相等 B．HA为强酸，HB为弱酸 C．随着稀释的进行，HB的电离程度减小 D．等体积的HA、HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多 6．稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是 A．加入少量的固体 B．加入少量固体 C．升温 D．加入NaOH固体 7．现用菱锰矿(主要成分，含有等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图1。下列说法正确的是 A．“酸浸”时反应的离子方程式为： B．氧化时均被氧化 C．沉降分离与是利用它们硫化物的差异性：、 D．锰的一种氧化物的晶胞结构如图，其化学式为 8．在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈 A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性 9．下列说法正确的是 A．合成氨工业中采取循环操作，可提高原料气的利用率 B．其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数提升，反应速率加快 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl溶解度不变 10．下列各表述与示意图一致的是（　　） A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时，溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g)→CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA D．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2−离子数为0.1NA 12．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞 溶液变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中滴加少量盐