第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题-- 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气体产物，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时，生成A的速率小于生成B的速率 C．该温度下反应平衡常数为mol/L D．反应达到平衡后，向容器中加入等物质的量的B和C，达到新平衡B的转化率增大 2．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，a点A和C的物质的量相等表示反应达到平衡 C．4分钟内C的反应速率为 D．A和B之间的速率关系 3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 B 探究和测定中和反应的反应热 将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 4．反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，a、β分别为反应物H2、NO的分级数，二者之和(a+β)为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 C(H2)/(mol∙L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 C(NO)/(mol∙L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 v/(mol∙L-1∙s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5 以下说法错误的是 A．a=1，β=2 B．k=0.08mol-2∙L2∙s-1 C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，反应速率 D．此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系 5．、时，将和置于一容积为的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 B．从曲线变化可以看出，反应进行到至时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反应进行至时，分离出的氨气 D．在时平衡正向移动但达到新平衡后的积分数比原平衡小 6．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色) 甲 乙 丙 丁 A．甲用于测定中和反应的反应热 B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用 C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 D．由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 B．一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 8．在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是 A．反应的 B．稳定性： C．路径1反应中所需能量高于路径2 D．该过程中中的化学键完全断裂 9．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．300s内平均反应速率v(HCl)=v(CH3COOH) B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快”的趋势 C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)>c[(CH3COO)2Mg] D．反应到100s时锥形瓶中c(HCl)=c(CH3COOH) 10．丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C