第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试题- 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．现有体积相同，浓度均为的三种溶液①、②HCl、③，下列说法中正确的是 A．溶液的pH：①>②=③ B．溶液的导电性：③>②=① C．中和NaOH的能力：①>②>③ D．加入足量Zn粉，产生H2的体积：①>②=③ 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．1mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 3．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 4．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B． C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 5．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察 KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B 分别向Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 2滴酚酞，观察红色深浅程度 的的水解程度大于的水解程度 C 向5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性强于 I2 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实可以证明HClO是弱酸的是 A．HClO能跟熟石灰反应制得 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．的HClO中，约为 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．盐酸滴入氨水中： B．亚硫酸钠溶液呈碱性： C．用硫酸铝和碳酸氢钠溶液制作泡沫灭火器： D．氢氧化钡滴入稀硫酸中： 8．常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制 B．10mL处溶液的溶质组成为NaCl、 C．c点可选择甲基橙溶液作为指示制 D．忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．99℃时，1L的NaOH溶液中，的数目为 B．25℃时，的溶液中含有、、的总数目为 C．25℃时，1L的溶液中，的数目为 D．25℃时，1L的溶液中，水电离出的的数目为 10．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 下列说法错误的是 A．转化步骤发生反应为：，且该步骤不能省略 B．滤渣③的主要成分是、 C．的 D．如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2~6.2 11．某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是 A．步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重 B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等 C．通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶 D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 12．25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A．溶液对水的电离起促进作用 B．的溶液中，水电离产生的浓度为 C．升高温度，促进的水解 D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 13．电流滴定法(电压10-100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：，下列说法错误的是 A．仪器X的名称为“碱式滴定管” B．a为浓度最大，b为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15mol的，硫代硫酸钠溶液的浓度为 14．常温下，用浓度为0.0200mol/L的盐酸滴定浓度均为0.0200mol/L的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度； 15．25℃时，用20.00mLNaOH溶液滴定10