2.2.2 化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 （第二课时）化学平衡常数 （密闭容器 457.6℃） 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 H2(g)+I2(g) ⇋2HI(g) 48.38 48.61 49.54 48.48 48.71 48.81 1.定义：一定温度下的可逆反应，任何时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,称之为浓度商，用Q表示。 2.表达式： 注意：固体、纯液态（水）不写入表达式中 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)： Q = 一、浓度商 二、化学平衡常数 1、 概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数 2、 表达式 例如：mA + nB ⇋ pC + qD K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 3、 单位 ∴K的单位为(mol·L-1)n； n=(p+q)-(m+n) ∵浓度的单位为mol·L-1　 一般不写单位！ 其中c为各组分的平衡时浓度 （密闭容器 457.6℃） 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 H2(g)+I2(g) ⇋2HI(g) 48.38 48.61 49.54 48.48 48.71 48.81 思考1：分析上表，你得出什么结论？ 结论2： 结论1： 平衡常数和反应的起始浓度大小无关 = 平衡常数(K) 平衡常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的过程无关。 结论3： 未平衡时叫做浓度商(Qc) 温度不变,K值不变 4、影响因素： 只与反应本身及温度有关，与反应物或生成物浓度无关。 【特别提醒】 (1)对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数就一定。改变温度，平衡常数也改变。 (2)化学平衡发生移动，K不一定变化； 化学平衡不发生移动，K一定不变化； K变化，则化学平衡一定发生移动。 1、固体和纯液体（液态水）不写。 三、书写平衡常数关系式的规则 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) K= c(CO2) K=[CO]/([CO2][H2]) 2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，写法不同，平衡常数关系式不同。 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 1)正逆反应的化学平衡常数互为倒数，即K正＝1/K逆 2)方程式中各物质系数同时扩大n倍，则K变为Kn K1 =1/K2 ，K1 =K32 3、多重平衡规则 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g)