4.1.3卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 原子结构与元素性质【课时2】 卤族元素 第一节　原子结构与元素周期表 单质的颜色逐渐_________ 加深 1.卤族单质的物理性质 氟气 氯气 溴单质 碘单质 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 卤素单质有毒，且Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。 任务一、验证卤族元素的化学性质 2 卤素单质溶解在水中或有机物中的颜色 离子颜色 单质颜色及状态 水溶液的颜色 CCl4溶液的颜色 氟 无色 淡黄绿色气体 氯 无色 黄绿色气体 淡黄绿色 黄绿色 溴 无色 深红棕色液体 橙黄色 橙红色 碘 无色 紫黑色固体 棕黄色 紫红色 3 1. 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 颜色逐渐加深 相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂 递变性 注意：溴是常温常压下唯一的液态非金属单质 任务二、验证卤族元素的化学性质 回顾氯气的化学性质 Cu＋Cl2 CuCl2 △ 与单质 与盐 H2＋Cl2 2HCl 点燃 Cl2 + 2 KI === 2KCl + I2 与碱 与水 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性，或其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱来判断。 5 任务二、预测卤族元素的化学性质 问题1: 预测卤族元素化学性质的基本思路是什么？ 预测路径 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 周期序数 族序数 最外层电子数 电子层数 原子半径 6 原子结构 氟 氯 溴 碘 Cl 原子半径______ 电子层数_____ 原子核对核外电子的吸引力______, 得电子能力_____ 预测 元素非金属性_____ 非金属单质氧化性________ 最外层电子数均为___，易___电子 递变性 从上到下 （化学性质相似） 相似点 7 得 思考：根据结构推测卤素单质在性质上表现的相似性和递变性 在化合物中常见化合价-1 递增 递增 减弱 减弱 减弱 减弱 7 1）与 H2 反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 I2 + H2 2HI 反应难易程度： 生成氢化物的稳定性： 越来越难 依次减弱 暗处化合爆炸 非金属性越强，对应的氢化物越稳定 2、化学性质 可逆反应 ▲ ▲ 光照 资料3: 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性 资 料 卡 片 高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4 ，所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。 最高价氧化物对应水化物酸性强弱： 从氟到碘， 元素的非金属性逐渐______， 单质的氧化性逐渐________。 【结论】 减弱 减弱 HClO4 HBrO4 HIO4 > > 9 卤素单质间的置换反应 卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 Br2＋2KI===2KBr＋I2 结论：从Cl2→I2氧化性逐渐____ 从Cl-→I-还原性逐渐_____ 减弱 增强 11 归纳总结 【总结】卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用X代表卤族元素)： 化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 12 (2)卤族元素原子结构和性质的递变性： 结构及性质 规律 与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对 应水化物的酸性 13   请预测H2SO4和H2SeO4，哪一种酸的酸性更强？ 阐述你的理由。 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 VI A 化合物 性质 14