1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 硫在氧气中燃烧 SO2 S+O2 铜在氧气中燃烧 2Cu+O2 2CuO 初中常见的氧化反应 【回忆】初中时，氧化反应的定义是什么？ 物质得到氧的反应 初中常见的还原反应 初中时，还原反应的定义是什么？ 物质失去氧的反应 九年级 课本 2CuO + C 2Cu + CO2 △ 失氧，被还原，还原反应 得氧，被氧化，氧化反应 Fe2O3 +3 CO 2Fe + 3CO2 △ 得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原，还原反应 结论：一个化学反应中，氧化反应与还原反应同时发生的 【思考】初中将化学反应分为氧化反应与还原反应，氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 这样的反应叫氧化还原反应 氧化还原反应的概念 根据初中所学：看反应中是否有得失氧存在 【思考】如何判断一个反应是否是氧化还原反应呢？ 物质得氧 物质失氧 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 【思考】 这个反应是否是氧化还原反应？ 2CuO + C 2Cu + CO2 △ 失氧，被还原，还原反应 得氧，被氧化，氧化反应 Fe2O3 +3 CO 2Fe + 3CO2 △ 得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原，还原反应 【活动一】观察下列两个反应方程式，思考在Cu、C元素与Fe、C元素的得失氧过程中，除了伴随着物质种类的改变，还伴随着怎样的变化？ 化合价降低 化合价升高 化合价升高 化合价降低 +2 0 0 +4 -2 -2 +3 +2 0 +4 -2 -2 -2 例： 一、氧化还原反应的概念及特征 从化合价变化的角度 元素化合价升高的反应为氧化反应 元素化合价降低的反应为还原反应 （1）定义：有元素化合价升降的反应 （2）特征：有元素化合价的升降（判定依据） 0 +1 -1 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 7 【随堂练习1】判断下面的反应哪些是氧化还原反应? ① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ H2+ Cl2 2HCl ④ NaCl固+H2SO4浓 = NaHSO4＋HCl 关键: 1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 × 元素化合价规律 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，H通常显+1价，O通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 回顾： 【思考与交流】 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？ 定滑轮 化合价 化合价 升高 降低 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降原因之一： 电子的得失 0 +1 -1 0 化合价升高 化合价降低 例1： 得到2×e- 失去2×e- 宏观 微观 2HCl 化合价升降原因之二： 共用电子对的偏移 0 +1 -1 0 化合价升高 化合价降低 例2： 电子对偏向 电子对偏离 宏观 微观 H2 + Cl2 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 【结论】 氧化还原反应中元素的化合价变化 电子得失（共用电子对偏移） 达到稳定结构 引起 目的 （1）定义：有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应 二、氧化还原反应的本质 2、从电子转移的角度 得到电子（或电子对偏向）的反应为氧化反应 失去电子（或电子对偏离）的反应为还原反应 电子转移和化合价升降的关系 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去电子e-，化合价升高，被氧化 得到电子e-，化合价降低，被还原 氧化反应 还原反应 15 【小结】氧化还原反应 1、从得氧失氧角度分析（有局限性） 2、从化合价升降角度分析（判断依据、特征） 3、从电子转移角度分析（本质） 有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 【思考与交流】完成下列表格 序号 化学方程式 反应类型 是否属于氧化还原反应 1 2 3 4 5