第三章 铁 金属材料单 元同步测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元同步测试题 一、单选题 1．下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．加入Fe能放出的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 2．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中，原子数目为 B．常温下，铁与足量浓硝酸反应转移的电子数为 C．标准状况下，中的数目可能为 D．溶液中的数目为 3．下列实验装置能达到对应实验目、实验结论正确的是    A．过量铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 B．用图装置操作方法，可检验Fe2+ C．若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完 D．测新制氯水的pH值 4．下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有导电性，可用于制作高压钠灯 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Al和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨 D．Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多 5．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色 制备 Fe(OH)3胶体 B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 比较氧化性：Fe3+<I2 C 向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 D 向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液 验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2＋2OH－= CaCO3↓＋＋2H2O B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu＋2Fe3＋ = 3Cu2＋＋2Fe 7．下列说法中不正确的有 A．钠钾合金在常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂 B．火灾现场有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火 C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化和杀菌消毒 D．在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质 8．下列说法中正确的是 A．利用如图装置可以分离铁粉与 B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素 C．室温下，实验室利用浓盐酸与制取 D．工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强 9．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A．均为碱性氧化物 B．氢氧化铁胶体为混合物 C．属于钠盐、碳酸盐、正盐 D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加氨水： B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸： C．小苏打治疗胃酸过多： D．将铝片加入烧碱溶液中： 11．下列说法错误的是 A．加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B．服用含的胃药可治疗胃酸过多 C．溶液可用于刻制印刷铜电路板 D．可用于油漆工业中 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2 C 向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去 Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ) D 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+ A．A B．B C．C D．D 13．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2∶3，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2 14．下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 二、非选择题 15．I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 若A的焰色反应为黄色，