第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 2．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 B．一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 3．在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是 A．反应的 B．稳定性： C．路径1反应中所需能量高于路径2 D．该过程中中的化学键完全断裂 4．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 5．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大 b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变 c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行 d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等 A．ac B．abc C．abd D．abcd 6．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；则：ΔH1>ΔH2 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ/mol，则：金刚石比石墨稳定 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，ΔS>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是 A．是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中气体物质的量减小 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 8．中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g) N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是 A．温度升高，反应②的正反应速率增加的程度大于逆反应速率 B．总反应速率由反应①决定 C．总反应的平衡常数K=K1+K2 D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 9．甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．步骤②反应为放热反应 B．使用该催化剂，反应的焓变不变 C．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 D．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 10．相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应：　，实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A．反应②的平衡常数K约为0.0046 B．