期末复习 - 还原金属氧化物、金属回收类练习-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

期末复习 - 还原金属氧化物、金属回收类练习 金属冶炼 1．某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数。 取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题： 　 反应前 完全反应后 A组 玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克 玻璃管和固体物质的质量共40.9克 B组 U形管和其中物质的质量共180.0克 U形管和其中物质的质量共182.3克 （1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是　 　，实验中可以看到 B 中的现象是　 　. （2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是　 　。 2.兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳? （1） 【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是________。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________。 （2）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现________现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳O元素的质量比          （填“大于、小于或等于”）3：8。 3．（4分）下图为某科学小组进行木炭还原氧化铜的部分实验装置，数据如表 反应前的质量 反应后的质量 装置A试管 m1 m2 装置B m3 m4 （1）如果生成的气体是 CO2，写出图 B 处发生反应的化学反应方程式　 　 （2）某同学认为实验可能有一氧化碳生成，则不考虑其他因素的影响，支持实验生成一氧化碳的 m1、m2、m3 和m4之间的数量关系 是　 　。 4．（4分）如图为“微型”炼铁实验装置（夹持仪器省略），已知：HCOOH（甲酸） H2O+CO↑，回答下列问题： （1）为了防止CO与空气混合在点燃时发生爆炸，正确的实验操作顺序是 　 　。 A．先点燃乙中的酒精灯后再挤压甲中的胶头滴管 B．先挤压甲中的胶头滴管再点燃乙中的酒精灯 （2）炼铁过程中CO会夺取Fe2O3中的氧，这说明CO具有 　 　性。 5．（6分）铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了探究。 Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于金属氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O； ③Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O；④3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； ⑤3Cu2O+14HNO3＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。 Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液是否呈蓝色； 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 你认为哪个方案合理。 　 　。 Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中无水CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。 （1）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：　 　（填序号）。 A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B．加热前先排尽装置中的空气，需要打开K1、K3，关闭K2 C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 （2）对实验装置进行改进后进行实验，研究性学习小组乙观察到干燥管中无水CuSO4变蓝，则可以得出结论 　 　。 6．（8分）现有一份质量为m1的氧化铁样品，小金想要测定该样品中氧化铁的质量分数，设计了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 　 　。 （2）停止加热后，继续通CO的目的是 　 　，此时B装置的作用除了检验反应产物外，还有 　 　作用。 （3）完全反应后，甲同学称得装置A硬质玻璃管质量减轻m2，则样品中氧化铁的质量分数为 　 　（用实验所得数据的字母表示）。 7．（8分）小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证