第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023 -2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl B．相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性： C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D．向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．中性溶液：、、、 C．加入铝能产生氢气的溶液：、、、 D．使甲基橙变红的溶液：、、、 3．常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A．X、Z分别代表与的关系 B．常温下，弱酸的电离常数 C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中 D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 4．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 5．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是    A．用已知浓度的盐酸测定溶液浓度 B．判断温度对化学平衡的影响 C．蒸干溶液制取无水 D．准确测定酸碱中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.62％，下列有关叙述正确的是 A．用量筒量取氨水 B．可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热 C．M点对应的盐酸体积为 D．N点处的溶液中 7．次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或) 8．常温下，将0.01molH2S气体通入到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，反应后溶液的pH=10。将反应后的混合液放置一段时间后，溶液的pH>10。忽略反应后溶液体积的变化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，HS-的电离常数小于其水解常数 B．放置前的混合溶液中由水电离产生的H+的数目为10-11NA C．放置后溶液中可能发生反应：2HS-+O2=2S↓+2OH- D．反应后pH=10的溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1 9．探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法错误的是 ①将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)； ②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4； ③向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13； ④若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸； ⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)； ⑥pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同； ⑦等物质的量浓度的四种溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH)的关系为b>c>d>a A．③④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．②③⑤⑥ 10．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶