第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是 A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023 B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变 C．反应的平衡常数K= D．该反应ΔH<0 2．下列有关速率和平衡说法正确的是 A．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 D．使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 3．如图中曲线a表示反应，进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ①使用催化剂②升高温度③加大X的投入量④缩小体积⑤加大N的投入量⑥移出M A．①② B．②③④ C．④⑤⑥ D．①④ 4．下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 5．氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A．工业上制氮气一般用分离液态空气法 B．步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C．步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D．步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 6．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O   将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A．A B．B C．C D．D 7．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．路径II中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．路径I为主反应 8．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 注：在一个化学反应中，其中的一个基元步骤进行的速度远较其他速度慢，则该步骤决定总的反应速率，称该基元反应为总的反应的决速步骤。 A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C．的 D．是该历程的决速步骤 9．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应速率： B． C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10．向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是 A．若t1=15，则0~t1内反应速率 B．平衡时A的转化率为60% C．反应的化学方程式 D．起始时加入B的浓度为0.08mol/L 11．研究表明，臭氧层的破坏与“氟利昂”的排放密切相关，其化学反应机理如图[以二氯二氟甲烷(CF2Cl2)为例]，下列说法不