精品解析：广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B. 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g) D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 3. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 4. 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C. 单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 5. 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是 A. 该溶液中水的电离被促进 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 D. 该溶液一定是碱溶液 6. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 7. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色) 甲 乙 丙 丁 A. 甲用于测定中和反应的反应热 B. 乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用 C. 丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 D. 由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)吸热反应 8. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H1=+242.7kJ•mol-1； 第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2； 第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3。 下列有关说法正确的是 A. △H2＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol-1 9. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热数值为a kJ/mol B 与足量充分反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ ， A. A B. B C. C D. D 10. 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 11. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关