7.3.1 几种重要的盐（一）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

7.3.1 几种重要的盐（一） 1.认识盐的性质，了解盐的组成、简单分类和溶解性规律； 2.能从复分解角度理解盐的化学性质； 3.了解复分解反应发生的条件； 4. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 一、盐的组成、分类和溶解性 1.盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 。 2.盐的分类 依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 ①根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。 ②根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。 3.盐的溶解性 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ②盐酸盐只有氯化银不可溶； ③硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ④碳酸盐只溶钾、钠、铵盐，剩下都不溶。 二、盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3 三、复分解反应条件 1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 2.Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 3.SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 ►问题一 盐的组成、分类和溶解性 【典例1】（2023·江苏苏州·中考）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 2．（2023·江苏扬州·中考）《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（2023·黑龙江·中考）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 4．（2023·湖北·中考）分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A．纯净物：天然气 B．盐：氯化钙 C．混合物：冰水混合物 D．碱：碳酸钠 【解题必备】 1、盐的定义 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子 盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。 2、盐的分类与命名 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐 钠盐：NaCl、Na2SO4、 Na2CO3 钾盐：KCl、K2SO4 、 KNO3 “某盐” 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO4 、 K2SO4 、 Na2SO4 “某酸盐” 3、根据物质的溶解性，盐可以分为可溶性盐与不溶性盐 可溶性盐 如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 （小结）K+、Na+、NH4+、NO3- 盐皆可溶 碳酸盐大多不可溶，溶者只有钾、钠、铵 不溶