第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．已知：N2O4(g)2NO2(g) ，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是 A． N2O4质量不再变化 B．混合气体的总质量不再变化 C．气体颜色不再发生变化 D．NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍 2．恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知：的选择性 下列说法正确的是： A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B．合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT C．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 D．使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，仍有白色沉淀 原溶液中有 C 将(6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，溶液显红色；另一份中加入2滴淀粉溶液，溶液显蓝色 FeCl3和KI的反应是可逆反应 D 铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 反应中生成了Cu2+ A．A B．B C．C D．D 4．下列两种条件下的反应速率，前者小于后者的是 A．规格相同的Mg片与Al片在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应 B．大理石粉与大理石块分别与0.1mol/L盐酸反应 C．两支装有5％的溶液的试管，前者加少量粉末，后者未加 D．0.1mol/LHCl和分别与2mol/LNaOH溶液反应 5．是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能(单位)可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为，是速率常数。下列说法不正确的是 A．在时，该反应能自发进行 B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为 6．反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是 / 0.25 0.5 1 0.5 1 / 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/ 1.6 3.2 3.2 A． B． C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是 7．在溶液中存在平衡：  ，下列说法正确的是 A．该反应的反应类型为氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大 8．下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A．若，则正反应一定是吸热反应 B．的转化率大小为： C．若，b、d点的反应速率为 D．在和不变时，的物质的量大小为： 9．在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是 A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态 B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 C．时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度 D．时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态 10．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D．苯酚固体在空气变为粉红色 11．已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应： ① ，平衡常数为； ② ，平衡常数为。 以下说法正确的是 A．反应②的平衡常数表达式为 B．T℃时，反应的平衡常数 C．T℃时增大压强，减小、不变 D．T℃时，反应的平衡常数 12．根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 实验操作和现象 结论 A 相同温度，用pH传感器测