专题4 分子空间结构与物质性质【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题4 分子空间结构与物质性质 必背知识清单01 分子的空间结构 一、杂化轨道理论 为了解释_______等分子的空间构型，美国化学家_______于1931年提出了杂化轨道理论。 1．杂化轨道理论的要点 (1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。 (2)杂化前后轨道数目_______。 (3)只有______________的轨道才能杂化(如2s和2p)。 (4)杂化轨道成键时要满足化学键间______________。杂化轨道间的夹角决定______________。 (5)杂化轨道所形成的化学键全部为_______。 2．杂化轨道及成键规律 (1)当杂化轨道数目等于成键轨道数目时，杂化轨道全部参与成键，成键类型是_______，分子的空间构型与杂化轨道的空间构型_______。 (2)当杂化轨道数目大于成键轨道数目时，分子中存在______________，对成键电子对产生_______作用，使键角_______，分子的空间构型与杂化轨道的空间构型_______。 (3)若未杂化的轨道上有成单电子，则形成_______。 3．sp3杂化与CH4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，_____个2s轨道和_____个2p轨道“混合”，形成_______相等、_______相同的_____个sp3杂化轨道。 基态原子轨道 激发态原子轨道 杂化轨道 sp3杂化轨道的空间构型 4个sp3杂化轨道在空间呈______________，轨道之间的夹角为_______，每个轨道上都有一个未成对电子。 (2)共价键的形成 碳原子的4个_______轨道分别与4个氢原子的_______轨道重叠，形成4个相同的_______键。 (3)CH4分子的空间构型 CH4分子为空间______________结构，分子中C—H键之间的夹角都_______。 (4)正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp3杂化轨道形成共价键，如CCl4、 NH4+等。金刚石中的碳原子、晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子也是采用sp3杂化轨道形成共价键的。 4．sp2杂化与BF3分子的空间构型 (1)sp2杂化轨道的形成 硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。_____个2s轨道和_____个2p轨道发生杂化，形成_______相等、_______相同的_____个sp2杂化轨道。 硼原子的3个sp2杂化轨道呈______________，3个sp2杂化轨道间的夹角为_______。 (2)共价键的形成 硼原子的3个_______轨道分别与3个氟原子的1个_______轨道重叠，形成3个相同的_______键。 (3)BF3分子的空间构型 BF3分子的空间构型为______________，键角为_______。 5．sp杂化与BeCl2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，_____个2s轨道和_____个2p轨道发生杂化，形成_______相等、_______相同的_____个sp杂化轨道。 Be原子的sp杂化轨道呈______________，其夹角为_______。 (2)共价键的形成 Be原子的2个_______轨道分别与2个Cl原子的1个_______轨道重叠形成2个相同的_______键。 (3)BeCl2分子的空间构型 BeCl2分子为空间构型为______________，分子中Be—Cl键之间的夹角为_______。 二、几种典型分子的杂化轨道和空间结构 1．乙烷分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式： 碳原子为_______杂化，形成4个_______杂化轨道。 (2)成键情况及空间结构 每个碳原子的_______化轨道分别与3个氢原子的_______轨道形成3个C-H _______键（sp3—s），与另一个碳原子_______道形成1个C-C_______键（sp3—sp3）。 每个C原子与3个H原子和1个C原子形成__________结构。 2．乙烯分子的成键情况 (1) 碳原子的杂化方式： 碳原子为_______杂化，形成3个_______杂化轨道。 (2)成键方式和空间构型： 每个碳原子的_______杂化轨道分别与2个氢原子的_______轨道形成2个C-H_______键（sp2—s），与另一个碳原子的_______杂化轨道形成C-C_______键（sp2—sp2）。 2个碳原子未杂化的2p轨道形成1个_______键。 乙烯分子的空间构型为_______结构。 (3)C=C、