专题3 微粒间作用力与物质性质【考点梳理】（10大核心考点）-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题3 微粒间作用力与物质性质·考点梳理 考点1 金属键与金属特性 考点2 晶体和晶胞 考点3 有关晶体的计算 考点4 离子键与离子化合物 考点5 离子晶体 考点6 共价键形成和键参数 考点7 共价晶体 考点8 范德华力和氢键 考点9 分子晶体 考点10 晶体的比较 一、金属键与金属特性 1．下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的强烈的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 2．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是(　　) 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/kJ·mol－1 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1 083 A．单位体积内自由电子数目：K<Cu B．金属键强弱顺序为K<Cu C．金属的硬度大小顺序为K<Cu D．两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 二、晶体和晶胞 3．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　) A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 4．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示。该晶体的化学式是(　　) A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 5．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　) A．γ­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为4 B．α­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为1 C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质不相同 三、有关晶体的计算 6．(1)(2017·全国卷Ⅰ)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________。  (2)O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞棱长a=0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中氧原子的配位数为________。  (3)测定阿伏加德罗常数有多种方法，X-射线衍射法是其中一种。通过对CuCl晶体的X-射线衍射图像的分析，可得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为________。  7．(1)(2019·全国卷Ⅰ改编)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________________g·cm-3(列出计算表达式)。  (2)(2021·湖南选择考)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 ①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，图中Z表示________原子(填元素符号)，该化合物的化学式为____________；  ②已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=_________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。  四、离子键和离子化合物 8．以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 9. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 －68 沸点/℃ 1 465 1 418 183 57 表中4种氯化物的说法如下： (1)AlCl3在加热时可升华 (2)CCl4属于分子化合物 (3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 (4)AlCl3是典型的离