3.2.2 铝和氧化铝 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 金属材料 五、铝和氧化铝 1 生活中常见的铝制品 1）铝的存在：地壳中含量最多的金属元素，以化合态存在。 1、铝 地壳 元素含量 含量 O Si Al Fe Ca Na K 其他 47 29.5 8.05 4.65 2.95 2.5 2.5 2.85 2）原子结构 铝的原子结构示意图: K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al +13 2 8 3 3）化学性质 ①与非金属单质反应。 2Al+3Cl2 2AlCl3 加热 ==== 4Al＋3O2 = 2Al2O3 生活中的铝制品 铝是非常活泼的金属，可生活中我们却可见到很多铝制品，这是为什么？ 铝制电线 易拉罐 铝制餐具 铝合金门窗 铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。 感受铝的氧化膜的存在 【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰，爆鸣声。 ②与酸反应 a 、与稀盐酸、稀硫酸的反应 b、常温下，在浓硫酸和浓硝酸中钝化 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 思考：铝锅是不能存放碱性溶液的，为什么？ 【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象? 实验3-5探究Al、Al2O3和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 14 Al 既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应 ③与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　) A.K　　　　B.Na　　　　C.Fe　　　　D.Al 2.为了除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.浓硝酸 3.下列关于铝的叙述不正确的是(　　) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性 C.铝在空气中不易燃烧 D.在常温下，铝不能与氧气反应 D A D 练习 ① 耐火材料 1）物理性质：白色固体难溶于水 , 熔点高，硬度大。 2、氧化铝 制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。 2）用途 ②冶炼金属铝 2Al2O3 (熔融) 4Al ＋3O2 ↑ 电解 冰晶石 刚玉: 主要成分Al2O3 , 硬度仅次于金刚石，天然产的Al2O3 制作名贵饰品（红宝石、蓝宝石） ①与强酸反应 ②与强碱反应 3)化学性质 两性氧化物 ： 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH +3H2O ===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH－+ 3 H2O===2[Al(OH)4]－ Al2O3 属于两性氧化物 问题：我们在使用铝制餐具的时候要注意什么？ 不适合蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物。 1.如何除去镁粉中的铝粉? ___________________________________________________ 提示将样品加入足量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。 A 3. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤(NH4)2SO3 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④ 4. 向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起了。 （1）易拉罐变瘪的原因是