第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl B．相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性： C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D．向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应 2．鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．丙溶液的 B．由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性： C．原子半径的大小关系为 D．可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理 4．下图为常温Al(OH)3、Mn(OH)2、Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)，M为Al3+、Mn2+或Cu2+；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3 B．加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点 C．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7 D．浓度均为0.1mol/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离 5．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 6．室温下，用的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的两种酸(HA和HB)溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．两种酸的电离常数关系： B．等浓度的NaA溶液与NaB溶液中， C．滴定至P点时，溶液中： D．当HA溶液被NaOH溶液中和100%时溶液中存在 7．中科院化学所研制的唱体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示：，下列有关说法正确的是 A．可用稀硫酸和鉴别Fe3O4和FeO B．在反应①中的作用是促进氯化铁水解 C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应 D．反应②发生的化学方程式为 8．下列实验能得出相关结论的是 实验操作 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深 和的反应是可逆反应 D 室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大 比的酸性弱 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关图像分析和说法正确的是 A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数： B．图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡 C．图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点 D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性 10．下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅 升温，的电离平衡向左移动 B 常温下，向等体积、等浓度的两份溶液中分别加入少量等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大 C 将的溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10 温度升高，水的离子积减小 D 将与混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液，品红溶液红