第四章 化学反应与电能单元 同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 一、单选题 1．将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是 A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+ C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓ D．一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2．用化学用语解释相关表述正确的是 A．Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO+S↓+H2O B．向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C．铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O+H2O 3．某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 4．下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图： 下列说法正确的是 A．发生器中通入空气的目的是氧化 B．吸收塔内发生反应的离子方程式： C．过滤后的滤液中大量存在：、、、、 D．电解槽中总的离子方程式： 5．一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示，I室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是 A．交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜 B．放电时，b为正极，发生还原反应 C．充电时，a电极反应为： D．充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g 6．新型电池工作温度为300℃，其截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许通过。当用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计，下同)；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是 A．绝缘体隔离正负极，减少能量损失，提高电池效率 B．电池工作时，负极发生反应： C．电池正极材料的变化为 D．电池总反应可表示为 7．微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中N极上发生反应的同时还伴随着反硝化反应(转化为)，下列说法错误的是 A．电池工作时，电流应从N极流向M极，且N极电势高 B．该装置应选择质子交换膜，从左极室移向右极室 C．M极的电极反应为 D．当N极消耗22.4 L (标准状况下)时，M极生成4 mol 8．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是 A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液 B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3 C．电极c为阴极，发生还原反应 D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为 9．下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.1mol/L的溶液中加入3滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论： B 室温下，用pH试纸测定0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 不同温度下两支盛有4mL1mol/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和CH3COO-的废水。废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示。已知Ⅲ室中O2除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应。下列说法不正确的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．电子从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ