4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列反应的方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ B．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与混合气体中所含的氧原子数目为 B．的溶液中所含的数目为 C．与足量充分反应，形成的N-H键数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数目为 3．有关如图装置的叙述正确的是 A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－ D．这是一个原电池装置 4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 C．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 D．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 5．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B是电源的两极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是 A．电源A极是负极 B．电解一段时间后，向乙中通入一定量的HCl气体，可能使其恢复到原来的浓度 C．欲用丙装置给生铁铸件镀铜，G应该是生铁铸件，电镀液是CuSO4溶液 D．C、F电极上收集到的气体在相同状况下的体积相同 6．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO(黄色)+V2+(绿色)+2H+，下列说法错误的 A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C．放电时，正极反应为VO+2H++e－=VO2++H2O D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 7．锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列说法错误的是 A．电极Ⅰ为该电池的负极，电势比电极Ⅱ低 B．电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．锂硒电池充电时电极Ⅱ的电极反应式为 D．该电池能量密度高，且充放电过程中负极电解液的浓度保持不变 8．用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．a接电源负极，Y为阴离子交换膜 B．X溶液可能为溶液或者溶液 C．若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀 D．若处理含的污水，发生反应： 9．下列说法中正确的是 A．当生成物的总键能大于反应物的总键能时，该反应是吸热反应 B．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 C．催化剂能改变速率常数和平衡常数的大小 D．转化率和平衡常数的大小都与反应物的初始浓度无关 10．下列实验设计正确且能达到实验目的的是 A B C D 检验SO2和SO3气体 制备氢氧化铁胶体 铁上镀铜 该过程为放热反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．图甲可用于定量测定化学反应速率 B．图乙蒸发溶液制备无水 C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D．图丁装置可以电解精炼铝 12．下列有关物质和反应的叙述中，正确的是 A．反应的 B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C．电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D．浓盐酸与足量共热反应，可生成 13．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是 A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl-发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 14．利用电解池原理可将转化为燃料或者化学品。下图通过将与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。 下列说法正确的是 A．装置中b电极为阴极，发生还原反应 B．电极a的电极反应可能为： C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜 D．电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1 15．近日，中国科学院青岛生物能源与过程研究所开发了二次镁电池正极材料，该正极材料通过储存，实现了镁电池的高体积能量密度。充电装置如图所示(、为电极后应的中间物质) 下列叙述正确的是 A．放电时，向正极区移动，嵌人正极材料 B．充电时，Mg电极与外接电源的正极相连 C．充电时，电子流向为电极→b→a→Mg电极 D．放电时