4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 A．生铁更容易腐蚀 B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈 C．铜器皿在高温环境中变黑 D．电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象 2．下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是 A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀 B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红 C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀 D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀 3．在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是 A．甲和乙烧杯中的铁均被保护 B．甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡 C．相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重 D．向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红 4．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 中和热的测定 钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法 铁钥匙上镀铜 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C．放电时，正极发生反应O2+4e-+2H2O = 4OH- D．充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn 6．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是 A．装置工作时，甲室溶液pH保持不变 B．乙室中的电极反应式为： C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D．若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移 7．下列有关说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： B．用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH值不变 C．电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变 D．金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀 8．下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3 B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S C 测定NaA溶液和NaB溶液的pH 比较HA和HB的酸性强弱 D 将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化 证明Fe能发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9．用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解后a极区KOH的物质的量浓度减小 B．电解的总反应方程式： C．电解过程中转移6mol电子，理论上可获得 D．溶液中的向a极区移动 10．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A．A B．B C．C D．D 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．氯碱工业中，当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移的电子数为2NA D．1mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA 12．下列实际应用，解释错误的是 A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理 B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律 C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒 13．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 14．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．Mg电极发生还原反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．当电路中转移0.04