2-3-2分子的极性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质性质 第2课时 分子的极性 共价键的极性： 键合原子的______不同，共用电子对发生_____，电负性小的原子显_________，电负性大的原子显_________。 知识回顾 电负性 正电性(δ+) 负电性(δ-) 偏移 共价键有极性和非极性，那么由共价键构成的分子是否也有极性和非极性呢？ 一、分子的极性 1、概念 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合的分子 正电中心和负电中心重合的分子 H—Cl O=C=O Cl—Cl δ- δ+ δ- 0 0 δ+ δ- 极性分子 非极性分子 非极性分子 O H H N H H H δ- δ+ δ+ + 极性分子 δ- δ+ δ+ δ+ + 极性分子 2、分子极性的判断 （1）单原子分子 ——非极性分子 (稀有气体) （2）双原子分子 : 成键原子之间的共价键是否有极性 如：H2、O2、Cl2 如：HF、HCl 含非极性键的双原子分子——非极性分子 含极性键的双原子分子——极性分子 （3）多原子分子 2、分子极性的判断 ①只含非极性键的多原子分子——非极性分子。 C60 P4 只含非极性键的分子一定是非极性分子。 资料卡片 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂······ 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子 有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭 氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正 电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。 δ＋ δ- δ- a.极性的向量和是否等于零 （3）多原子分子 2、分子极性的判断 ②含极性键的多原子分子 向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 H—Cl δ+ δ- 在ABn分... text has been truncated due to evaluation version limitation. CO2 O O C δ＋ δ－ δ－ 直线形，中心对称结构， 非极性分子 两个C=O的极性互相抵消 F1 F2 F合=0 C=O键是... text has been truncated due to evaluation version limitation. H2O δ＋ δ＋ δ－ H H O V形， 中心不对称结构， 两个O-H键的极性向量和不为零 F1 F2 F合≠0 极性分子 O-H键是... text has been truncated due to evaluation version limitation. δ- δ+ δ+ δ+ NH3 H H N H 三角锥形， 不对称结构， 极性分子 F合≠0 N—H键为... text has been truncated due to evaluation version limitation. BF3 B F F F δ- δ- δ- δ+ F合=0 平面三角形， 对称结构， 非极性分子 B—F键为... text has been truncated due to evaluation version limitation. H H C H H CH4 δ+ δ+ δ+ δ- δ+ 正四面体形， 对称结构， 非极性分子 V形、三角锥，四面体 a.极性的向量和是否等于零 （3）多原子分子 2、分子极性的判断 ②含极性键的多原子分子 向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子 分子空间结构是否对称 对称 不对称 直线形、平面正三角形 正四面体、正八面体 → 非极性分子 → 极性分子 b.|中心原子化合价| （3）多原子分子 2、分子极性的判断 ②含极性键的多原子分子 =该元素的价电子数 : 非极性分子 ≠0该元素的价电子数 : 极性分子 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 1.正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子( ) (3)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (4)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (5)非极性分子中一