4.3.1离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定： 稳定： 更稳定： 氯化钠的形成 一.离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 成键过程： 1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 离子键 5 5 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) 4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。 2.离子化合物： 由离子键构成的化合物。 质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 二、电子式 概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 电子式书写 简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 10 10 11 11 MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。 ⅹ Mg ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ · Mg2+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - + + MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。 镁原子最外层有2个电子，要达到8电子稳定结构，1个镁原子需要失去2个电子。镁和氯气反应时，镁原子最外层的2个电子分别转移到2个氯原子的最外层上，形成带正电荷的镁离子和带负电荷的氯离子，二者之间形成离子键。 12 1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。 2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。 3.用于连结反应物和生成物的符号 是 “ ” , 而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。 书写要点 AB型 AB2型 A2B型 (4)离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 NaCl MgCl2 Na2S 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. [ 练习] ⑴ 用电子式表示MgO的形成过程 ⑵ 用电子式表示K2S的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程 Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 小结： 活泼金属原子 失去电子 阳离子 活泼非金属原子 得到电子 阴离子 静电作用 离子键 电子式 离子化合物 离子晶体 2．离子化合物 (2)粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。 如NaCl：_____________________。 $$