7.4酸和碱的中和反应课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 酸碱中和反应 探究一： 酸碱能否发生化学反应 （ 以 HCl 和 NaOH为例） 氢氧化钠 滴入石蕊试液 不断滴入盐酸溶液 观察蓝色是否消失变紫色 滴入酚酞试液 不断滴入盐酸溶液 观察红色是否消失变无色 氢氧化钠 方案1： 方案2： 我来设计 利用以下器材和药品设计实验：酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管 结论： 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 中和反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 注意：中和反应不是一类基本反应类型，它属于四大基本反应类型中的_______反应 复分解 反思：酸与碱发生反应但没有明显现象时可借助酸碱指示剂的颜色变化间接观察反应的发生 小组合作探究酸碱反应中 pH 的变化 操作步骤 1、向小烧杯中倒入约5毫升的氢氧化钠溶液 3、用玻璃棒先蘸取小烧杯中的NaOH溶液，滴在PH试纸上，记录未反应前的pH值。 4、然后向小烧杯中一次滴加3滴盐酸，振荡后用玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，记录pH的数值.继续滴加盐酸直至pH小于7（试纸变红即可停止）（注：pH试纸数值不出现小数） 注意： 1.酸碱具有腐蚀性，使用时要注意安全； 2.做完实验，分析数据，完成表格 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 滴数 PH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 请同学们绘出烧杯中溶液的PH与加入盐酸滴数之间的变化关系图 A A点 pH = 7， 溶液呈 中性，恰好完全反应 pH M P 7 A 滴加盐酸的体积 实验梳理 ①M点 pH 7，溶液中 有剩余，溶液呈 性；此时溶液中溶质的成分有_______溶液中大量存在的微粒有＿＿＿＿＿ ②A点 pH 7， 溶液呈 性； 此时溶液中溶质的成分有______ ,溶液中大量存在的微粒有＿＿＿＿＿ ③P点 pH 7，溶液中 有剩余，溶液呈 性。 ﹥ 碱 ﹦ 中 ﹤ 盐酸 酸 溶液中溶质的成分_________,溶液中大量存在的的微粒有＿＿＿＿＿ ＮａＯＨ　　NaCl 氢氧化钠 Na+　Cl- H2O OH- Na+　Cl-　H2O Na+　Cl-　H2O H+　　 NaCl　HCl　 NaCl 4、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是　　　　 　　． PH /ml 加入10ml氢氧化钠溶液时溶液的PH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 探究三： 酸碱中和反应的微观实质： 青岛市城阳第十七中学 NO.17 MIDDLE SCHOOL OF CHENGYANG,QINGDAO 盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中微粒变化 青岛市城阳第十七中学 NO.17 MIDDLE SCHOOL OF CHENGYANG,QINGDAO 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 青岛市城阳第十七中学 NO.17 MIDDLE SCHOOL OF CHENGYANG,QINGDAO 青岛市城阳第十七中学 NO.17 MIDDLE SCHOOL OF CHENGYANG,QINGDAO 酸 和 碱 反 应 的 微 观 实 质 “消失” 的微粒是： 生成的微粒是： H+ 、 OH- H2O 中和反应的实质是： H+ 和 OH- 生成H2O 反应前后不变的离子是： Na+ Cl- 活动天地：试着写出下列反应的化学方程式 并寻找H+ 、 OH- 、H2O数量规律 规律 盐酸和氢氧化钾： 。 盐酸和氢氧化钡： 。 硫酸和氢氧化钠：