第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为 2 4 6 8 C的浓度 0.22 0.36 0.42 0.46 A． B． C． D． 2．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ②气体的密度保持不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1 A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤ 3．由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。 t/ min 21 50 80 100 120 160 ∞ c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.132 下列说法正确的是 A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1 B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100% C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率 D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为mol·L-1 4．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B．过程2的离子方程式是： C．吸收反应的总方程式是： D．用代替脱硫效果更好 5．在一密闭容器中，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．H2O的转化率减小 C．CO的质量增加 D．平衡常数减小 6．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 A．①②⑤⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦ 7．下列说法正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D．反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行 8．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。 下列说法正确的是 A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小 B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol∙L−1 C．M点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大 9．恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体中H2O的体积分数保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH D．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 10．有关影响化学反应速率因素的说法正确的是 A．增大压强，化学反应速率增大，因为活化分子百分数增加 B．升高温度，化学反应速率增大，因为活化分子百分数增加 C．使用催化剂，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加 D．加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 11．合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1m