精品解析：上海市南汇中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

2023学年第一学期高三化学(等级)十月考试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 一、氧化还原反应 1 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 A. 一定被还原 B. 一定被氧化 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 既不被氧化也不被还原 2. NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，变为高铁血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 （1）下列说法正确的是______。 A. 解毒剂美蓝体现氧化性 B. 中毒时，亚硝酸盐发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒过程中，正常的血红蛋白显氧化性 （2）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平) ①从上述反应推知______。 A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2 C．HI部分被氧化 D．HI全部被氧化 ②配平反应并标出电子转移的方向和数目：______。 NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O （3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是______(填序号)。 二、电化学 3. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A. 两个隔离半电池通过盐桥连接导通 B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C. 原电池工作时，总反应为 D. 原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 4. 2022年北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是 A. 此电池反应为自发的氧化还原反应 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中K+向负极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 5. 电解法是制备物质的重要途径，下列物质能通过电解盐溶液制备的是 A. Na B. Mg C. Al D. Cu 6. 电解是海水资源综合利用的重要手段。电解饱和食盐水的原理如图所示。 （1）电解饱和食盐水时，产生氢气的电极反应方程式是_____。 （2）电极a接电源的_____(填“正”或“负”)极。 （3）离子交换膜主要允许_____离子(填化学式)通过。 7. 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空： （1）①已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于______(选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”。)图1插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部，发生电化学腐蚀就越______(选填“轻微”、“严重”)。 ②该实验说明______因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时负极的电极反应式______。 （2）用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。该组实验的目的：研究电解质种类、酸碱性等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。(已知：起始时两管内液面相平)选填(“A”“B”“C”) A．左高右低B．左低右高C．相平 溶液X 浓硫酸 浓盐酸 极稀硫酸 液面情况 ______ ______ ______ （3）用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)； ①K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合______。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为______。 ③只闭合K3，石墨电极附近的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 8. 电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。 （1）放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。 （2）用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。 如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极材料是______，B电极反应式是______。 三、氢原子结构模型 9. 符合原子结构模型历史演变顺序的一组排列是_ (1)卢瑟福 原子结构有核模型 (2)汤姆生 葡萄干面包式模型 (3)道尔顿 实心球式原子模型 (4)玻尔 原子结构模型 A. (3)(1)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4) C. (3)(2)(1)(4) D. (1)(3)(4)(2) 10. 下列关于原子光谱的说法中错误