第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: ⇌,忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:①~④中正确的是 ①b>f  ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%  ③该反应的  ④K(1000℃)<K(810℃) 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A．②③ B．①②③④ C．①④ D．①②④ 2．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)  ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，平衡正向移动 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 4．下列相关表述错误的是 A．图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 B．图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线 C．若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于 D．若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)<v(逆) 5．利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)  ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 6．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe)=0.5mol/（L•min） B．v(H2SO4)=1mol/（L•min） C．v(H2)=0.5mol/（L•min） D．v(FeSO4)=0.5mol/（L•min） 7．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表(表中)： 反应时间/ 0 1.20 0.60 0.80 X Y 0.20 下列说法中正确的是 A．反应在内的平均速率为： B．加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率 C．700℃时该反应的平衡常数为1 D．保持条件不变，向平衡体系中再通入和，则 9．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 A．过程①吸收能量 B．过程④中，形成了O—H键和C—S键 C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 10．NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步： 反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)　ΔH1＝-33.44kJ·mol-1 反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O　ΔH2＝-319.35kJ·mol-1 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断错误的是 A．ΔH＝-352.7kJ·mol-1 B．E1为反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差 C．E2为使用催化剂后降低的活化能 D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率 11．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程