第8讲 元素周期表（律） 2024高考化学二轮复习课件

高三二轮复习 第8讲 元素周期表（律） 【一轮学情诊断】 (2023·广东卷，14)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　 　) √ A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和 的空间结构均为三角锥形 【考点归纳】 粒子半径 同周期元素原子半径，自左向右，依次减小 同主族元素原子半径，自上而下，依次增大 电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同，序大径小；同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大 金属性、非金属性比较 依据元素周期律 物质（微粒）氧化性、还原性比较、物质特性 依据元素周期律、元素化合物性质 第一电离能、电负性（化合价） 依据元素周期律 注意特例（第一电离能四对反常，电负性O＞Cl、H＞B等） 熔沸点比较 依据晶体类型中微粒的相互作用力（范德华力、氢键、共价键、金属键、离子键） 分子极性、溶解度比较 分子极性判断、相似相溶（极性相似、结构相似）、是否存在氢键 键参数 键能与键长（原子半径）、键角（键角大小判断三步骤） 物质状态、晶体（化合物）类型判断 物质在常温下的聚集状态（可以根据熔沸点比较） 常见物质类型的判断（离子化合物、共价化合物、晶体类型） 元素周期律（酸碱性、稳定性） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性、非金属单质与氢气化合的难易程度、最简单气态氢化物的稳定性、金属单质与水或酸反应的剧烈程度 化学键类型判断 离子键、共价键（非极性、极性）、配位键 【二轮达标检测】 1. (2023·辽宁卷,9)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　 　) √ A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 关注点1：失去的电子究竟去哪了？ 关注点2：共价键和配位键的区分 2. (2022·湖南卷,5)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　 　) A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 √ 关注原子形成的共价键数 H-1，B-3，C-4，N-3/5，O-2，F-1，Si-4，P-3/5，S-2/6，Cl-1 3. (2023·湖南卷,6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ） A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 √ $$