1.2.1分离提纯课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 2019人教版选择性必修三 第二节 研究有机化合物的一般方法 第一课时 有机化合物的分离、提纯 核心素养发展目标 (1)了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。通过了解天然产物或人工合成的有机化合物的实际研究过程，培养创新意识。 (2)了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯。通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。 进行有机物组成、结构、性质和应用的研究 从天然资源中提取 工厂生产和实验室合成的 有机化合物粗品 纯净的有机化合物 分离、提纯 基本方法：利用有机化合物与杂质物理性质的差异 第一课时 有机化合物的分离、提纯 研究有机化合物的基本步骤： 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构 常用方法：蒸馏、萃取和重结晶等 温度计 温度计 温度计 蒸馏烧瓶 温度计 酒精灯 温度计 冷凝管 温度计 尾接管 温度计 锥形瓶 （1）原理: 利用沸点差异，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。 （2）适用范围： 液态有机化合物含有少量杂质，有机物热稳定性较高，有机物与杂质的沸点相差较大 蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。 a.仪器组装:“先下后上，由左至右” b.烧瓶中放少量沸石或碎瓷片(防止暴沸) c.加热时应垫石棉网 烧瓶中所盛放液体不能超过2/3 d.温度计水银球的部位(蒸馏烧瓶支管处) e.进出水方向（下进上出） f.用锥形瓶收集馏分 蒸馏装置注意事项 蒸馏 蒸馏 如何将工业酒精进行分离、提纯？ 各馏分的主要成分 77℃以下：主要含甲醇 77℃~ 79℃：95.6%的乙醇和4.4%的水共沸混合物 79℃以上：主要含水 蒸馏 工业酒精的分离、提纯 甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物中含二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,如何分离？ 产物 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 沸点 40℃ 62℃ 77℃ 蒸馏法 知识拓展 注意二者的区别 蒸馏时用直形冷凝管 蒸馏 利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 根据萃取剂的类别分类： 液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 。(专用仪器设备) 萃取 萃取剂——萃取用的溶剂 萃取剂选择条件： ①萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 ②溶质不与萃取剂发生任何反应 ③溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大） 常用萃取剂： 密度小于水的：苯(烃类)、乙醚、乙酸乙酯； 密度大于水的：氯仿、四氯化碳等 萃取 萃取 注意事项： ①分液漏斗使用前需检漏。 ②分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ③分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。 ④分液漏斗通过打开上方的玻璃塞和下方的活塞 （或：使玻璃塞上的凹槽与玻璃塞上的小孔相对） 可将两层液体分离。 萃取 分液漏斗和恒压滴液漏斗 知识拓展 萃取 重结晶是提纯固体有机化合物的常用方法 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 提纯原理： ②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶 重结晶要选择适当的溶剂 ①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。 如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求，可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。 重结晶 【问题】 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？ 【资料】 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为 ,熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下 苯甲酸的重结晶实验 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 （1）观察粗苯甲酸样品的状态。 （2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 （3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 （4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 苯甲酸的重结晶实验 重结晶 加热：使苯甲酸溶解 （1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ 【讨论】 泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大 （2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 苯甲