第57讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第57讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 复习目标 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 内容索引 课时精练 考点一 沉淀溶解平衡及影响因素 考点二 溶度积常数及应用 真题演练 明确考向 考点三 沉淀溶解平衡的应用 专项突破 归纳整合 考点一 沉淀溶解平衡及影响因素 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 [知识回顾] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ ①溶解性： 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 2、什么是溶解性？什么是溶解度？ 粗略地表示物质的溶解能力 :易溶、可溶、微溶、难溶等。 ②固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件 标准 单位:克 符号:S 从量上精确地表示物质的溶解能力 [知识回顾] 3.溶解性与溶解度的关系 0.01 S(g) 微溶 易 溶 可 溶 1 难 溶 10 选1课本P77 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 211 BaSO4 3.1×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2SO4 0.786 CaSO4 0.202 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 6.9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 表3-3 几种电解质的溶解度(20℃) 微溶 微溶 微溶 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 微溶： Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 7 Ag+ Cl- AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s) 如何表示？ 溶解 沉淀 水分子 负电荷吸引 正电荷吸引 当v(溶解)=v(沉淀),得到饱和AgCl(aq)，建立溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率____时，形成_________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 1.概念 饱和溶液 一. 沉淀溶解平衡 归纳整合 相等 如AgCl(s)溶于水的过程： 在AgCl(aq)中，一方面在水分子作用下，少量Ag+与Cl-脱离AgCl(s)表面溶解于水中； 另一方面，溶液中Ag+与Cl-受AgCl(s)表面正负离子吸引回到AgCl(s)表面析出沉淀。 氯离子半径：0.181nm,银离子半径：0.126nm 8 一. 沉淀溶解平衡 V沉淀 V溶解 t V溶解= V沉淀 0 沉淀溶解平衡 v 易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同， 其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。 归纳整合 2. 溶解平衡的建立 ①v溶解>v沉淀，固体 ②v溶解=v沉淀，溶解 ; ③v溶解<v沉淀， 晶体 溶解 平衡 析出 溶解 沉淀 固体溶质 溶液中的溶质 注 意：达到溶解平衡时，溶液必定是饱和溶液 9 3.过程表示： 例如：AgCl(s) AgCl(aq) 练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 AgI(s) I-(aq)+ Ag+(aq) Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 注意：沉淀溶解平衡与弱电解质电离方程式的区别 Ag+(aq) + Cl-(aq) 简写： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态 → “s” “aq” 归纳整合 逆 难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程 等 平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 动 v溶解 = v沉淀 ≠ 0，是一个动态平衡 定 变 条件改变时，溶解平衡发生移动 4. 沉淀溶解平衡的特征 归纳整合 一. 沉淀溶解平衡 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时,只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ①内因： 电解质本身的性质 归纳整合 5、影响沉淀溶解平衡的因素： 残留在溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 12 5、影响沉淀溶解平衡的因素： ②外因： a、浓度： b、温度： c、同离子效应： 遵循勒夏特列原理 加入相同离子，平衡向 的方向移动。 特例： Ca(OH)2 加水，平衡向 方向移动。 溶解 升温，多数平衡向 方向移动。 溶解 生成沉淀 归纳整合 如AgCl(aq)中加入NaCl(s) d、加入能反应的离子: 加入的离子与平衡体系中某离子