2.2 化学反应的限度 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习 一、单选题 1．下列叙述中，错误的是（　　） A．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B．工业合成氨属于人工固氮 C．酸雨是pH小于5.6的雨水 D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料 2．对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（　　） A． B． C． D． 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 4．一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　） A．C生成的速率与B分解的速率相等 B．单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 5．合成氨工业中使用的催化剂为（　　） A．五氧化二矾 B．二氧化锰 C．铁触媒 D．三氧化二铬 6．已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是（　　） A． B． C． D． 7．对已达到化学平衡的反应，当其他条件不变时，减小压强时，对反应产生的影响是（　　） A．K值增大，平衡向正反应方向移动 B．K值减小，平衡向逆反应方向移动 C．K值不变，平衡向逆反应方向移动 D．K值不变，平衡向正反应方向移动 8．已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当时， 9．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（　　） A．密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变 B．密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 C．密封容器中混合气体的密度不变 D．密封容器中氨气的体积分数不变 10．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示： 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 化学平衡常数 n(A) n(B) n(D) n(D) 　 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 K1 乙 500 4.0 a 0 2.0 K2 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3 下列说法错误的是（　　） A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1 B．a=2.2 C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％ D．K1=K2>K3 11．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的总压强不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态． A．①④⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．全部 12．一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应： (Q＞0)。下列有关说法正确的是（　　） A．该反应在高温下才能自发进行 B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变 C．若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态 13．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25