2024年中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 微专题6 溶解度的应用 课件

微专题6　溶解度的应用 跟踪训练 2 1 典例串方法 典例串方法 类型1　溶解度曲线(10年4考)例1　根据如图所示溶解度曲线，回答问题。命题点1　溶解度大小的判断及比较(1)KNO3、NaCl两种物质中溶解度受温度的影响 较大的是________，较小的是________。 (2)P点表示________________________________。 KNO3 NaCl t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 图1 (3)50 ℃时，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________________。 KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2 图1 图2 方法指导 饱和溶液与不饱和溶液的判断①溶剂的质量转化为100 g；②将10 g A加入50 g水中，相当于将20 g A加入100 g水中；③比较20 g与A在该温度下的溶解度(S)大小关系：若20 g≥S，为________溶液；若20 g＜S，为________溶液。 不饱和 饱和 饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势) 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂 增加溶剂 降低温度 升高温度 升高温度 降低温度 命题点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(4)20 ℃时，将15 g NaCl加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。(5)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃， 所得溶液是________溶液。(6)保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转 化为饱和溶液的方法有_________________ _______。 增加溶质、恒温蒸发溶剂 不饱和 饱和 图1 增加溶质、升高温度、恒温蒸发溶剂 (7)将接近饱和的Ca(OH)2 溶液转化为饱和溶液的方法有______________ ______________________。 图2 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 命题点3　判断物质的提纯方法(8)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法为_________________ _________；当NaCl中混有少量的KNO3时，提纯NaCl的方法为 _________。 蒸发结晶 图1 图2 命题点4　一定温度下，溶液相关量的计算与比较(9)20 ℃时，将40 g NaCl加入100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为________。(10)t ℃时，________(填“能”或“不能”) 配制溶质质量分数相等的KNO3、NaCl 溶液。 能 136 g 图1 (11)50 ℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留至0.1%)，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为____________________________。(12)50 ℃时，_____(填“能”或“不能”) 配制溶质质量分数为37%的NaCl溶液。(13)50 ℃时，将50 g KNO3加入100 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶 剂的质量比为________(填最简比)。 46.1% KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3) 不能 1∶2 图1 (14)50 ℃时，分别用100 g水配制KNO3和NaCl的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为____________________________。(15)50 ℃时，将相同质量的KNO3、NaCl 配成各自的饱和溶液，所需溶剂的质量大 小关系为___________________________， 所得溶液质量的大小关系为____________ _______________。 KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3) KNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3) KNO3＜NaCl (