第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列有关说法正确的是 A．在323K下，该反应的平衡转化率为22% B．在343K下，该反应的平衡常数约为0.02 C．， D．　 2．已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molA和0.8molB，反应初始4s内A的平均反应速率。下列说法正确的是 A．时为 B．830℃时，若向另一个2L的密闭容器中充入和，达平衡后该平衡混合物中C的体积分数与题干所述的830℃平衡混合物中A的体积分数相同 C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应达到平衡后再向密闭容器中充入和，可提高反应物的转化率 3．下列说法不正确的是（   ） A．高锰酸钾有氧化性且有颜色，故可利用草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应测定浓度对反应速率的影响 B．已知Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO42-(黄色)＋2H＋，其他条件不变，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 C．反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色不变 D．如右图，与常温相比，浸泡在热水中的混合气体颜色加深，浸泡在冰水中混合气体颜色变浅 4．近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成 B．上述过程包括吸附和脱附，其中4属于脱附 C．催化剂的使用可以降低活化能，改变该反应的反应热 D．合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 6．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1：c2=1：3 B．当4v(X)正=v(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡 C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42 7．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A．恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小 8．某小组探究反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ I 25 0.5 4 0.1 6 0.2 12.7 II 80 0.5 4 0.1 6 0.2 a Ⅲ 25 0.5 4 0.01 6 0.2 4.0 IV 25 0 4 0.01 6 0.2 b 下列说法不正确的是 A．可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢 B．， C．实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率 D．向实验中加入适量固体会加快反应速率 9．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．在上述条件下，不可能完全转化为 B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度 10．CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： (1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) △H1=+242.7 kJ∙mol−1 (2)CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2 (3)•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3 下列有关说法正确的是 A．△H2<0 B．第2步的反应速