第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．红热的C 与H2O 蒸气反应制取水煤气是放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH 相同 D．由图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ΔH＞0 2．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为  ，下列有关说法正确的是 A． B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C．由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 D．该反应的 3．(g)⇌(g)+ H2(g) △H = +124 kJ•mol-1。已知：部分化学键的键能如下，则X值为 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol-1 412 348 X 436 A．264 B．536 C．612 D．696 4．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。 由此可得为 A．+746.9 B．-746.9 C．+749.6 D．-749.6 5．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式     则O2(g)=2O(g)的△H为 A．+426 kJ/mol B．-426 kJ/mol C．+496 kJ/mol D．-496 kJ/mol 7．已知下列两个反应： a．     b． 试判断以下3个热化学方程式中、、由大到小的顺序是 ①     ② ③ A． B． C． D． 8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（    ） A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 9．依据如图判断，下列说法正确的是(　　) A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8  kJ·mol－1 B．2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6  kJ·mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 10．如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是    A．电解MgCl2制Mg是吸热反应 B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0 C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)   ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 11．N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂可以降低活化能 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=+139kJ·mol-1 D．反应物能量之和大于生成物能量之和 12．(g)和(g)反应生成和HF的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成1mol时转移4mol电子 C．热化学方程式为 D．上述反应可以在玻璃容器中进行 13．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 C．500 mL 2.